I et fast salt ligger ionerne ordnet i et stort krystalgitter. Et salt best\u00e5r derfor normalt ikke af enkelte molekyler p\u00e5 samme m\u00e5de som fx vand, H\u2082O.<\/p>\n\n\n\n
Formlen viser i stedet forholdet mellem ionerne.<\/p>\n\n\n\n
I NaCl er forholdet:N<\/mi>a<\/mi>+<\/mo><\/msup>:<\/mo>C<\/mi>l<\/mi>\u2212<\/mo><\/msup>=<\/mo>1<\/mn>:<\/mo>1<\/mn><\/mrow>Na^+ : Cl^- = 1:1<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nI FeCl\u2083 er forholdet:F<\/mi>e<\/mi>3<\/mn>+<\/mo><\/mrow><\/msup>:<\/mo>C<\/mi>l<\/mi>\u2212<\/mo><\/msup>=<\/mo>1<\/mn>:<\/mo>3<\/mn><\/mrow>Fe^{3+} : Cl^- = 1:3<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nDet passer, fordi den samlede ladning skal v\u00e6re nul:(<\/mo>+<\/mo>3<\/mn>)<\/mo>+<\/mo>3<\/mn>\u22c5<\/mo>(<\/mo>\u2212<\/mo>1<\/mn>)<\/mo>=<\/mo>0<\/mn><\/mrow>(+3)+3\\cdot(-1)=0<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nN\u00e5r et salt opl\u00f8ses i vand<\/h3>\n\n\n\n Mange salte kan opl\u00f8ses i vand. Vandmolekyler er pol\u00e6re. Det betyder, at den ene ende af vandmolekylet er lidt positiv, mens den anden er lidt negativ. Derfor kan vandmolekylerne tiltr\u00e6kke ionerne i et salt og derved bryde bindingen mellem ionerne i saltet.<\/p>\n\n\n\n
Hvis vandets tiltr\u00e6kning er st\u00e6rk nok, tr\u00e6kkes ionerne ud af krystalgitteret og spredes i vandet.<\/p>\n\n\n\n
For eksempel:N<\/mi>a<\/mi>C<\/mi>l<\/mi>(<\/mo>s<\/mi>)<\/mo>\u2192<\/mo>N<\/mi>a<\/mi>+<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo>+<\/mo>C<\/mi>l<\/mi>\u2212<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo><\/mrow>NaCl(s) \\rightarrow Na^+(aq)+Cl^-(aq)<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nHer betyder:<\/p>\n\n\n\n
\n(s)<\/strong> = fast stof<\/li>\n\n\n\n(aq)<\/strong> = opl\u00f8st i vand<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\nN\u00e5r NaCl er opl\u00f8st, bev\u00e6ger Na\u207a- og Cl\u207b-ionerne sig frit rundt mellem vandmolekylerne.<\/p>\n\n\n\nLetopl\u00f8selige salte<\/h3>\n\n\n\n Et letopl\u00f8seligt salt<\/strong> kan opl\u00f8ses i forholdsvis store m\u00e6ngder i vand.<\/p>\n\n\n\nNatriumchlorid er et eksempel.<\/p>\n\n\n\n
N<\/mi>a<\/mi>C<\/mi>l<\/mi>(<\/mo>s<\/mi>)<\/mo>\u2192<\/mo>N<\/mi>a<\/mi>+<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo>+<\/mo>C<\/mi>l<\/mi>\u2212<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo><\/mrow>NaCl(s) \\rightarrow Na^+(aq)+Cl^-(aq)<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nHvis man tils\u00e6tter en mindre m\u00e6ngde NaCl til vand, forsvinder saltkrystallerne, fordi ionerne bliver fordelt i vandet.<\/p>\n\n\n\n
Tungtopl\u00f8selige salte<\/h3>\n\n\n\n Et tungtopl\u00f8seligt salt<\/strong> kan kun opl\u00f8ses i meget sm\u00e5 m\u00e6ngder.<\/p>\n\n\n\nEt eksempel er s\u00f8lvchlorid:<\/p>\n\n\n\n
A<\/mi>g<\/mi>C<\/mi>l<\/mi>(<\/mo>s<\/mi>)<\/mo>\u21cc<\/mo>A<\/mi>g<\/mi>+<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo>+<\/mo>C<\/mi>l<\/mi>\u2212<\/mo><\/msup>(<\/mo>a<\/mi>q<\/mi>)<\/mo><\/mrow>AgCl(s) \\rightleftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq)<\/annotation><\/semantics><\/math><\/p>\n\n\n\nKun en lille del opl\u00f8ses. Resten bliver som fast stof.<\/p>\n\n\n\n
Man bruger nogle gange ordet uopl\u00f8seligt<\/strong>, men i praksis er meget f\u00e5 salte fuldst\u00e6ndig uopl\u00f8selige. Derfor er tungtopl\u00f8seligt<\/strong> ofte et mere pr\u00e6cist ord.<\/p>\n\n\n\nMan kan t\u00e6nke p\u00e5 opl\u00f8selighed som en skala:<\/p>\n\n\n\n
letopl\u00f8seligt \u2192 tungtopl\u00f8seligt \u2192 n\u00e6sten uopl\u00f8seligt<\/strong><\/p>\n\n\n\n<\/p>\n\n\n\n
Salte er enten letopl\u00f8selige eller tungtopl\u00f8selige<\/h3>\n\n\n\n Man opdeler salte i letopl\u00f8selige og tungtopl\u00f8selige salte:<\/p>\n\n\n\n